Блог пользователя Татьяна

Задания А1

Татьяна ср, 22/01/2014 - 13:20

А1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s- и p-  и d- элементы. Электронная конфигурация атома.

 

 

Для решение задания А1 нужно знать как находить количество протонов, электронов в атоме и ионе, знать как распределяются электроны по электронным уровням и подуровням, уметь записывать электронную конфигурацию атома и иона, находить количество неспаренных электронов в атоме и ионе, знать как связана электронная конфигурация и валентность химического элемента

 

1. Количество электронов в атоме равно

1)       числу протонов

2)       числу нейтронов

3)       числу энергетических уровней

4)       относительной атомной массе

 

2 . Ион, в составе которого 16 протонов и 18 электронов, имеет заряд
1) +4       2) -2               3) +2                     4) -4

 

3. Внешний энергетический уровень атома элемента, образующего высший оксид состава ЭОз, имеет формулу

1) ns2np1            2) ns2nр2         3) nз2nр3           4) ns2nр4

 

4. Конфигурация внешнего электронного слоя атома серы в невозбужденном состоянии

1) 4s2    2) 3s23р6           3)  3s23р4          4) 4s24р4

 

5. Электронную   конфигурацию   1s22s22p63s23p64s1   в  основном  состоянии имеет атом

1) лития

2) натрия

3) калия

4) кальция

 

6. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) Р3+                      2) S2-                     3) С15+                    4) Fe2+

 

7. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) S6+                      2) S2-                      3) Вг5+                    4) Sn4+

 

8. Число электронов в ионе железа Fe2+ равно

1) 54                      2) 28                      3) 58                      4) 24

 

9. Электронная конфигурация Is22s22p63s23p6 соответствует иону

1)  Sn2+                    2)  S2-                     3)  Cr3+                    4) Fe2+

 

10. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом

1)   кремния

2)   фосфора

3)  серы

4)  хлора

 

11. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 3s23p3 образует водородное соединение состава

1) ЭН4                   2) ЭН                    3) ЭН3                   4) ЭН2

 

 

 

12. Электронная конфигурация Is22s22p63s23p6 соответствует иону

1)  Сl-­                      2) N3-                    3) Br -                       4) О2-

 

13. Электронная конфигурация Is22s22p6 соответствует иону

1) А13+                     2) Fe3+                     3) Zn2+                     4)  Cr3+

 

14. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са2+ и

1) К+                     2)   Ne0                  3) Ва2+                     4) F-

 

15. Атом   металла,   высший   оксид   которого   Ме2О3,   имеет   электронную формулу внешнего энергетического уровня

1) ns2пр1                  2) ns2пр2                     3) ns2np3                  4) ns2nps

 

16. Элемент,   которому   соответствует  высший   оксид  состава R2O7  имеет электронную конфигурацию внешнего уровня:

1) ns2np3          2)ns2np5             3) ns2np1       4) ns2np2

 

17.  Высший оксид состава R2O7 образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел:

1) 2, 8, 1                  2) 2, 8, 7                  3) 2, 8, 8, 1            4) 2, 5

 

18.  У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно

1)4  и  + 16    2)6  и  + 32      3)6  и  + 16    4)4  и  + 32

 

19. Число валентных электронов у марганца равно

1) 1                      2) 3                      3) 5                     4) 7

 

20. Одинаковое электронное строение имеют частицы

1) Na0 и Na+         2) Na0 и  K0          3) Na+ и F-             4) Cr2+ и Сr3+

 

21. Высший оксид состава ЭО2 образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя

1) ns2np1               2) ns2np2          3) ns2np4         4) ns2np6

 

22. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов мышьяка равны соответственно

1)   4, 6

2)   2, 5

3)   3, 7

4)   4, 5

 

23 Иону Al3+ отвечает электронная конфигурация:

1) 1s22s22p6        2) 1s22s22p63s1       3) 1s22s22p63s23p1     4) Is22s22p63s23p64s1  

 

24. Иону Zn2+ отвечает электронная конфигурация:

1) 1s22s22p63s23p63d84s2       2) 1s22s22p63s23p63d104s24p6      3 ) 1s22s22p63s23p63d10     

4) Is22s22p63s23p64s1  

 

25. Химическому элементу соответствует летучее водородное соединение состава RH3. Электронная конфигурация внешнего уровня этого элемента

1)        3s23p1

2)        3s23p2

3)        3s23p3

4)        3s23p5

 

26. Атомы серы и кислорода имеют

1)      одинаковое число электронных слоев

2)      одинаковое число электронов внешнего электронного слоя

3)      одинаковое число протонов в ядре

4)      одинаковые радиусы

 

27.  Электронная конфигурация атома фтора

1)       1s22s22p5

2)       1s22s22p4

3)       1s22s22p6

4)       1s22s22p3

 

28. Сколько неспаренных электронов имеет атом углерода в состоянии sp3-гибридизации?

1)       1

2)       2

3)       3

4)       4

 

29.  У атома хлора на третьем электронном уровне имеется одна s-орбиталь, три p-орбитали и пять d-орбиталей. Максимальная валентность хлора равна

1)       четырем

2)       семи

3)       восьми

4)       девяти

 

30. Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p63s23p2 образует водородное соединение

1) СН4           2) SiH4               3) H2O                  4) H2S

10 класс. Углеводороды

Татьяна чт, 19/12/2013 - 17:56

Работа по теме «Углеводороды»

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. Укажите общую формулу алкинов
1) CnH2n +2     2) CnH2n      3) CnH2n—2      4) CnH2n -6

2. Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН3 – СН3
1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов

3. Укажите название изомера для вещества, формула которого СН2 = СН – СН2 – СН3
1) 2 метилбутен 2 2) бутен 2 3) бутан 4) бутин 1

10 класс. Задачи на вывод молекулярной формулы

Татьяна чт, 19/12/2013 - 17:14

                                                 Задачи на вывод молекулярной формулы.

                                                          /по массовым долям элементов/ 

1. Выведите  молекулярную  формулу  вещества,  состоящего  из углерода, водорода и  хлора  массовые  доли,   которых равны 37,5%,  6,25%  и  56,25% соответственно.  Плотность    паров вещества  по воздуху составляет  4,41.

Подготовка к ЕГЭ

Татьяна пн, 16/12/2013 - 18:29

Азот и его соединения в материалах ЕГЭ

 

А 1.   Порядковый номер элемента, электронное строение атома которого [He]2S22P3, равен

  1.     2) 6      3)7         4)    8

 

А 2.   У элементов подгруппы азота с увеличением атомного номера уменьшается :

  1. Атомный радиус
  2. Заряд ядра атома
  3. Число валентных электронов
  4. Электроотрицательность

 

А 3.  Верны ли следующие суждения об элементах VА группы?

Подготовка к ЕГЭ. Задания С4.

Татьяна пн, 16/12/2013 - 18:22

Задачи на растворы С4

I. Растворение металлов и их оксидов в воде.

8-1.4,6 г натрия растворили в 200 мл воды. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе. Сколько граммов раствора FеСl3, содержащего 10,83% соли, прореагирует с полученным раствором?

8-2. Вычислите массовые доли веществ в растворе, получен­ном осторожным добавлением 3г натрия к 50 мл воды.

Подготовка к ЕГЭ. Задания В10.

Татьяна пн, 16/12/2013 - 18:20

Задания В 10

1.Какой объём (н.у.) оксида серы (IV) вступил в реакцию с избытком раствора гидроксида натрия, если при этом образовался сульфит натрия количеством вещества 0,2 моль? Ответ:________________л. (Запишите число с точностью до сотых.)

2. Какой объём (н.у.) сероводорода выделился при взаимодействии 0,3 моль сульфида железа (II) с избытком соляной кислоты? Ответ:________________л. (Запишите число с точностью до сотых.)

Подготовка к ЕГЭ. Задания В9.

Татьяна пн, 16/12/2013 - 18:18

Задания В 9.

1. К раствору нитрата кальция массой 80 г с массовой долей 4% добавили 1,8 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна

2. К 90 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 3% добавили еще 1,3 г этого же вещества. Массовая доля вещества в полученном растворе

3. В 250 г раствора поваренной соли с массовой долей 8% растворили 15 г того же вещества. Рассчитайте массу соли в полученном растворе. Ответ: __________ г. (Запишите число с точностью до целых.)